Comó: por medio de Aprendizaje colaborativo dada la experiencia de cada uno de los participantes, para el intercambio de conocimientos, solución a problemas, desarrollo de valores, y de creatividad por medio de la comunicación.

Reglas de participación:

Trabajara el grupo completo, divido en 5 equipos de 5 alumnos aprox., Existira un responsable por equipo, Seleccionaran de entre el grupo un compañero responsable de las participaciones finales, siendo este el moderador.

Todos podrán participar, primero en forma individual, segundo por equipo, por último seleccionaran del equipo su mejor propuesta para editarla como grupo, podrán emitir comentarios sobre los construidos por los otros compañeros del equipo y de los otros equipos, todos deberán de participar.

Es recomendable que pongan ejercicios sencillos explicando que elemento gana eléctrones y que elemento pierde eléctrones.

Vamos adelante muchahos.

Este comprende la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. 

Algunas definiciones importantes.

 Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e^-

 Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos  ganan e^-

 Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e^-) provocando la oxidación.

 Ejemplo:          NO₃^-    +   2H⁺     +     e^-       --------    NO₂     +   H₂O        (Reducción)

                          N⁺⁵      +    1e^-     -------       N⁺⁴                                               (Reducción)                

Agente Reductor:   Es la sustancia que se oxida (pierde e^-) provocando la reducción.

 Ejemplo:                  C       +     2H₂O                  C₂O    +  4H⁺   +      4e^-        (Oxidación)

                                 C ^o   ------        C⁺⁴     +        4e^-                                           (Oxidación)                                  

 En algunas ecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor (reacciones de dismutación)

 Algunas reglas para signar números de oxidación

1.- El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero.
2.- En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero.
3.- En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero.
4.- En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula.
5.- El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).
6.- El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos
7.- Los iones del grupo 1 tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos.
8.- Los iones del grupo 2 tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos.
9.- Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvo cuando están con otros átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos).
10.- El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos que es -1.

 Pongan algunos ejemplos

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